$3H_2 + N_2 \to 2N{H}_3$ বিক্রিয়ায় শুধু চাপের প্রভাব হবে নিম্নরূপ :

লা-শাতেলিয়ার নীতি (Le Chatelier's Principle) অনুসারে, একটি উভমুখী বিক্রিয়া যখন সাম্যাবস্থায় থাকে, তখন তাপ, চাপ বা ঘনত্বের মতো কোনো নিয়ামকের পরিবর্তন করা হলে, সাম্যাবস্থা এমন দিকে সরে যায় যেন পরিবর্তনের প্রভাব প্রশমিত হয়।

প্রদত্ত বিক্রিয়াটি হলো:

\(3H_2 (g) + N_2 (g) \rightleftharpoons 2NH_3 (g)\)

    
• বিক্রিয়কসমূহের মোট মোল সংখ্যা: \(3 \text{ মোল } H_2 + 1 \text{ মোল } N_2 = 4 \text{ মোল}\) গ্যাস
    
• উৎপাদসমূহের মোট মোল সংখ্যা: \(2 \text{ মোল } NH_3 = 2 \text{ মোল}\) গ্যাস

এই বিক্রিয়ায়, উৎপাদসমূহের মোট মোল সংখ্যা বিক্রিয়কসমূহের মোট মোল সংখ্যা থেকে কম (2 মোল < 4 মোল)।

লা-শাতেলিয়ার নীতি অনুযায়ী, যদি সিস্টেমের উপর চাপ বৃদ্ধি করা হয়, তবে সাম্যাবস্থা সেই দিকে সরে যাবে যেদিকে গ্যাসীয় অণুর সংখ্যা কম। যেহেতু উৎপাদ (\(NH_3\)) এর দিকে গ্যাসীয় অণুর সংখ্যা কম (2 মোল), তাই চাপ বৃদ্ধি করলে সাম্যাবস্থা উৎপাদ গঠনের দিকে স্থানান্তরিত হবে, ফলে অ্যামোনিয়া (\(NH_3\)) এর উৎপাদন বৃদ্ধি পাবে।

অপরদিকে, চাপ কমালে সাম্যাবস্থা বিক্রিয়ক গঠনের দিকে সরে যেত কারণ সেদিকে গ্যাসীয় অণুর সংখ্যা বেশি।

সুতরাং, এই বিক্রিয়ায় চাপ বৃদ্ধি করলে উৎপাদ বাড়বে।